摘要： (2013·南师附中等五校联考)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥.在工农业生产中有着非常重要的地位. (1) 工业上合成尿素的反应如下: 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH=-103.7kJ·mol-1 下列措施中有利于提高尿素产率的是 . A. 采用高温 B. 采用高压 C. 寻找更高效的催化剂 (2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4 ΔH1 第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件.在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1mol二氧化碳.实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示. ①已知总反应的快慢由慢的一步决定.则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定.总反应进行到 min时达到平衡. ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图2所示.则ΔH2 (填“> .“< 或“= )0. 图1 图2 ③已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.6kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH= kJ·mol-1. (3) 尿素燃料电池结构如图3所示.其工作时负极的电极反应式为 . 图3
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（2013?潍坊模拟）PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
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（2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
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I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
| 通电 |
| 一定条件 |
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．
（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
60%
60%
．②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
2
2
mol．（2013?资阳二模）已知：稀碱液中卤苯难水解．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2．在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）B→A的反应类型是
；
（2）C分子中最少有
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
；E→I
；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体共有
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（1）B→A的反应类型是
取代反应（酯化反应）
取代反应（酯化反应）
；H的结构简式是
（2）C分子中最少有
8
8
个碳原子共面，其含氧官能团的名称醛基
醛基
；（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2．则符合下列条件的W的同分异构体共有
4
4
种．条件：①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1mol W可与含2mol NaOH的溶液反应．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、自然界中没有游离的钠和铝 | B、若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 | D、m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |