摘要： (2013·扬州中学高考前最后一考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破.是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一.在制取合成氨原料气的过程中.常混有一些杂质.如CO会使催化剂中毒.除去CO反应的化学方程式如下: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac 请回答下列问题: (1) C.N.O的第一电离能由大到小的顺序为 . (2) 写出基态Cu+的核外电子排布式: . (3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 . (4) 写出与CO互为等电子体的离子: . (5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2].尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ;1 mol尿素分子中.σ键的数目为 .
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（2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
（2）戊的化学式为
（3）NaClO的电子式为
．
（4）甲与水反应的化学方程式为
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
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请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）NaClO的电子式为
（4）甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
．（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
（2013?武汉模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
）分子中含有