摘要： (2013·南京.盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈.目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物.富氢载体化合物.碳质材料.金属氢化物等. (1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料. ①Ti2+基态的电子排布式可表示为 . ②B的空间构型是 . (2) 液氨是富氢物质.是氢能的理想载体.利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是 . a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时.NH3沸点比PH3高 c. [Cu(NH3)4]2+中.N原子是配位原子 d. CN-的电子式为C⋮⋮]- (3) 2008年.Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子. ①C60晶体易溶于苯.CS2.说明C60是 分子. ②1molC60分子中.含有σ键数目为 . 图1 C60分子结构 图2 (4) MgH2是金属氢化物储氢材料.其晶胞结构如图2所示.已知该晶体的密度为a g·cm-3.则晶胞的体积为 cm3[用含a.NA的代数式表示(设NA为阿伏加德罗常数的值)].
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（2013?盐城一模）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
转化为Mn2+并释放出O2
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
（2）步骤④中加入的指示剂为
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
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①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
| O | - 4 |
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
| O | - 4 |
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
．（2）步骤④中加入的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
．（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
（2013?盐城一模）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为
（2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同
时，反应物X的平衡转化率关系如图1．
①X是
②上述反应的平衡常数：K（1150℃）
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
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（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．（2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同
| n(H2) | n(SiHCl3) |
①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化学式）；②上述反应的平衡常数：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
Si3N4
Si3N4
．
（2013?盐城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d2
1s22s22p63s23p63d2
．②B
| H | - 4 |
正四面体
正四面体
（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
| 储氢 |
| 输氢 |
abc
abc
（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化
b．相同压强时，NH3沸点比PH3高
c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
d．CN-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ 键数目为
90NA
90NA
．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积为
| 52 |
| a．NA |
| 52 |
| a．NA |