（2013?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是．

（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有．

（2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

（1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1．配制0.5mol?L^-1MgSO₄溶液和0.5mol?L^-1NH₄HCO₃溶液．
步骤2．量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3．将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃?nH₂O　n=1～5）．
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是．
②步骤3生成MgCO₃?nH₂O沉淀的离子方程式为．
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是．
（2）测定合成的MgCO₃?nH₂O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次．
①图中气球的作用是．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是．
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为（用含a的代数式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．