摘要：一.选择题1. (2013·扬中中学模拟)常温下.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( ) A. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中:K+.Na+.S.C B. 使pH试纸变蓝的溶液中:N.Na+.S.Cl- C. 含有大量ClO-的溶液中:K+.OH-.I-.S D. c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+.Cl-.Al.S
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（2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；
（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
，
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
，
（部分反应离子方程式：）BrO
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
═2I-+S4O
．
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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；（2）②中分离B的操作名称是
分液
分液
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
| 实验操作 | 预期现象 | 现象解释 |
| 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡． | 出现白色浑浊 出现白色浑浊 |
苯酚常温下溶解度不大 苯酚常温下溶解度不大 |
| 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管 滴入过量饱和溴水，振荡． 滴入过量饱和溴水，振荡． |
产生白色沉淀 | 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． |
| 步骤3：往c试管 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 |
溶液变为紫色 溶液变为紫色 |
C与加入的试剂发生显色反应． |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
（部分反应离子方程式：）BrO
- 3 |
2- 3 |
2- 6 |
（2013?淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（ ）
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=c（SO4 2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO4 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=c（SO4 2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO4 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
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分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢（H2） | ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1 |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1 |
| A、571.6 kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1 |
| B、241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1 |
| C、285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1 |
| D、285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1 |
离子间能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时有气体产生，而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时又能产生沉淀．下列各组离子中符合上述要求的一组是（ ）
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热 B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合 D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中最合理的方案是
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一
①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
③装置C的作用是
方案二
已知：6NH3+3Mg
3Mg（NH2）2+3H2↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式
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2NH3+3CuO
| ||
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热 B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合 D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一
①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
能
能
（填“能”或“不能”）；③装置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
；D装置的作用是吸收未反应的NH3
吸收未反应的NH3
．方案二
已知：6NH3+3Mg
| ||
①写出A装置中发生反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②该方案中存在的主要问题是NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
．