摘要： (1) 增大接触面积,加快反应速率,充分反应 (2) Si+3HClSiHCl3+H2 (3) SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2↑ (4) HCl.H2 (5) 3SiCl4+Si+2H24SiHCl3
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多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
．为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有
（3）该流程中可以循环使用的物质是
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为
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（1）粗硅粉碎的目的是
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
．分离SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法为蒸馏
蒸馏
．（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
| c3(HCl) |
| c(SiHCl)×c(H2) |
| c3(HCl) |
| c(SiHCl)×c(H2) |
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
．（3）该流程中可以循环使用的物质是
HCl、H2
HCl、H2
．（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
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已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
| 加热 |
（1）反应I的化学方程式为
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
，反应Ⅰ进行时应先通入NH3
NH3
气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是
增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O
CO2、H2O
．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
2：1
2：1
，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
．（2011?内江三模）四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
A、提出假设．反应产物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、实验探究．
（一）主要药品：略
（二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）
实验操作：
交流与评价
I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
甲、A装置太复杂，用H装置代替
乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO2中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
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A、提出假设．反应产物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、实验探究．
（一）主要药品：略
（二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）
实验操作：
| 序号 | 实验内容要点 | 实验现象， | 结论及解释 | ||||
| （1） | 加热后，缓慢通气体 | E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊 | 猜想 ① ① 成立 | ||||
| （2） | 将D装置取走，连接好其余装置， 继续反应 |
观察到E中澄清石灰水始终不 变浑浊 |
猜想 ⑦ ⑦ 不成立 | ||||
| （3） | 用pH试纸测C中混和物pH | pH试纸变为 浅红或是红 浅红或是红 色，pH=3 |
猜想④成立． | ||||
| （4） | 取C中适量混和液，滴加稍过量 碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物 碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物 ，再与银氨溶液反应 |
出现银镜 | 猜想③成立，银镜反应离子方程式为 HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| ||||
| … | … | … |
I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．甲、A装置太复杂，用H装置代替
乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO2中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
（任答一点）
已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：（1）实验中生成X的化学方程式是
HClO4+F2=ClO4F+HF
HClO4+F2=ClO4F+HF
；（2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用
30%的HClO4
30%的HClO4
，理由是浓度增大，反应速率加快
浓度增大，反应速率加快
；（3）B中冷却剂选用液氧的理由是
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
；（4）A中填充环状物的作用是
增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
．实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律
探究（二）影响化学反应速率的因素
供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、
0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。
现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
|
| 实验步骤 （画图表示，参照下图） | 实验现象 | 实验结论 |
| 非金属性递变 |
|
|
|
| 金属性递变 |
|
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【实验探究二】影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
（锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉比锌片消失快。 | 反应物接触面积越大，反应速率越快 |
A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。
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