某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为．
b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为．若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为、．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？．

粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu²⁺）逐渐下降，C（Fe²⁺）、C（Zn²⁺）会逐渐增加．
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同学设计了如下除杂方案：

（1）试剂a是，其目的是；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：．
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），理由是．

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn     D．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂CO₃
（1）分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是（填化学式）：A组；B组； C组；D组．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），原因是．

分类法是一种重要的学习方法．
（1）请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是，属于电解质的是 （均填序号）．
（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式．
甲．CaO、Na₂O、CO₂、CuO    乙．NaOH、Ca（OH）₂、KHCO₃、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn         丁．CO、H₂、SO₂、HCl
甲；乙；丙；丁．

下列3组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同      
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO           B．H₂、O₃、P、Cu      C．O₂、Fe、Cu、Zn        D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四组物质中类别不同的是：A；B； C；D．
（2）Cu、CO₂、O₂、H₂O这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，从我们已学过的反应类型来分析，该反应既属于反应又属于反应．