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请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
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或3Cu+8H++2NO3-
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或3Cu+8H++2NO3-
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（2）第②步加H2O2的作用是
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
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（2）第②步加H2O2的作用是
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
（2）检验X中阳离子的方法和现象是
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．
①装置D的作用
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
请回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为
（2）第②步加H2O2的作用是
（3）操作3的名称是
（4）由滤渣2制取Al2（S04）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子