摘要： 氯酸钾(KClO3)可用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂等.下面是一种制备氯酸钾的工艺流程: 有关物质的溶解度随温度变化如下表: 物质溶解度/g温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KClO3 3.3 7.4 14 24.5 38.5 57 CaCl2 59.5 74.5 128 136.8 147.0 159 Ca(ClO3)2 - 209 - - - - (1) “氯化 在氯化塔中进行.为使“氯化 充分反应.可采取的措施是 . A. 石灰乳从塔顶喷入.氯气从塔底通入 B. 石灰乳从塔底喷入.氯气从塔顶通入 C. 控制在常温下反应 (2) “反应X 中加入Na2S的目的是为了 . (3) “操作Y 包含的实验步骤有 . (4) 提纯氯酸钾粗品的实验方法是 . (5) 已知:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O 5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O 下面是测定产品中KClO3质量分数的实验操作: 步骤1:准确称取产品a g.配成500 mL溶液; 步骤2:准确移取25.00 mL上述溶液.转移到盛有V1 mL c1 mol·L-1酸性FeSO4溶液中.塞上橡皮塞.充分反应; 步骤3:加入适量 MnSO4溶液.用c2 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.消耗酸性KMnO4标准溶液V2 mL. ①步骤3中加入MnSO4溶液的作用是 . ②KClO3的质量分数为 . ③若将步骤2中“塞上橡皮塞 步骤省略.则测得的KClO3的质量分数将 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ).
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已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O）
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为 ．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？ （选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液 ．
A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性
D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是 （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有 ．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是 ．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为 色，最终变为 色．
（6）C装置中反应完毕的现象是 ．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂． 查看习题详情和答案>>
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图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液
A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性
D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为
（6）C装置中反应完毕的现象是
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂． 查看习题详情和答案>>
某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
（1）本实验的装置由如图所示三部分组成，其正确的接口连接顺序为
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
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| 实验 编号 |
KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL） （已折算为标况） |
耗时（s） | 化学式 | 质量（g） | 实际回收 | 1 | 0.6 | - | - | - | 10 | 480 | 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
a→c→b→d
a→c→b→d
．
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
过滤
过滤
→洗涤
洗涤
→烘干
烘干
→称量
称量
．（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
（填物质的化学式）．（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为
40.8
40.8
%（保留一位小数）．（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
Cl2
Cl2
（填化学式），常用湿润的淀粉碘化钾
湿润的淀粉碘化钾
试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
．（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
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（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯
烧杯
、250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
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请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |