摘要： (1)①检验装置气密性 ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③漂白 ④溶液由紫红色变为无色 (2)①S+Br2+2OH-S+2Br-+H2O ② 编 号 实验操作 预期现象和结论 步骤1 取少量待测液加入试管中,加入过量2 mol·L-1盐酸,再滴加适量1 mol·L-1 BaCl2溶液 步骤2 方法1:取步骤1中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色(或再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-(或下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-) 方法2:另取少量待测液于另一支试管中,加入过量2 mol·L-1盐酸,再加入少量氯水,观察溶液的颜色(或再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-(或下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-)
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（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
（3）反应过程中，装置A的作用是
①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气 ③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
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已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
使样品快速、充分反应
使样品快速、充分反应
．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
| 高温 |
3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
、| 高温 |
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．（3）反应过程中，装置A的作用是
②④
②④
（填序号）．①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气 ③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
通入空气至硬质玻璃管冷却
通入空气至硬质玻璃管冷却
，其目的是防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判断滴定达到终点的现象是无色溶液变蓝色
无色溶液变蓝色
；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值偏低
偏低
（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改进的建议是减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．
某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
（一）提出猜想： ．
（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因． ．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O．
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验． ．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量 （填序号）．
①通入氢气体积 ②反应前，红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不需要”），简述理由 ．
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（一）提出猜想：
（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
①通入氢气体积 ②反应前，红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
（2012?开封模拟）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
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（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
检验装置气密性
检验装置气密性
、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
．装置A中试剂是
| ||
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | BaSO4 BaSO4 |
BaSO3 BaSO3 |
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
②连接好装置，然后进行的实验操作是
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
a．NaOH b．NH3H2O c．Cu2（OH）2CO3 d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
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（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
；②连接好装置，然后进行的实验操作是
检验装置气密性
检验装置气密性
；③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
否
否
，理由是HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
；④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
．（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
c
c
（填序号）．a．NaOH b．NH3H2O c．Cu2（OH）2CO3 d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
；得到固体2的操作名称是过滤
过滤
．（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；
（2）装置b中装入的试剂是 ；
（3）装置c的作用是 ；
（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?
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