摘要： NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O.某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况. (1)该消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出变质过程的化学方程式: . (2)取适量消毒液于试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过右图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质. 限选试剂:98%浓硫酸.1%品红溶液.1.0 mol·L-1淀粉-KI溶液.1.0 mol·L-1 NaOH.澄清石灰水.饱和NaCl溶液. 请完成下列实验方案: 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加② 若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质; ③ ,则消毒液未变质; ④ ,则消毒液完全变质 (3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度.实验步骤如下: ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL; ②滴定分析.将c mol·L-1酸性KMnO4溶液装入 滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,停止滴定,记录数据.重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有: NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ③计算.消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a.b.c.V的代数式表示).
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（2012?深圳二模）苯乙烷（ 
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
．
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-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（ -C2H5）/mol |
0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（ -CH=CH2）/mol |
0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
0.14
0.14
mol，计算该反应的平衡常数，K=0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
．（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
．（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
（2012?深圳二模）G是香料，属于芳香族化合物．请根据下图中有机物的转化关系回答问题．（无机产物已略去）
已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
（1）A的结构简式为：
（2）指出C+D→E的反应类型
（3）写出高分子树脂G的分子式
（4）写出生成F的化学方程式
+CH3OH
+H2O+CH3OH
+H2O．
（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有
①与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②苯环上有两个取代基．
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已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
（1）A的结构简式为：
CH3CHO
CH3CHO
；C中含氧官能团的名称是：羟基
羟基
．（2）指出C+D→E的反应类型
酯化反应
酯化反应
．（3）写出高分子树脂G的分子式
（C10H10O2）n
（C10H10O2）n
．（4）写出生成F的化学方程式
+CH3OH| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O+CH3OH| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有
6
6
种．①与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②苯环上有两个取代基．
（2012?深圳二模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
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已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| 750℃ |
②Na2CO3+Al2O3
| 750℃ |
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-转化为Cr2O72-
使CrO42-转化为Cr2O72-
．物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤
洗涤
、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
NaOH溶液
NaOH溶液
（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为| 26m |
| 17n |
| 26m |
| 17n |
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV
．