摘要： 下列装置.操作及说法中,正确的是( ) A. 图1:探究NaHCO3的热稳定性 B. 图2:证明铁生锈的条件与空气有关 C. 图3:定量测定H2O2的分解速率 D. 图4:证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
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（2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
（3）问题与讨论：
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：
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A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 在“褐变”后的苹果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液 |
无红色出现 无红色出现 |
说法A不正确 |
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
| 序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ① | 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | 苹果中含有酚类物质 |
| ② | 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中 |
表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化 |
苹果褐变与 氧气 氧气 有关 |
| ③ | 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中 | 相当长一段时间内，均无明显变化 | 苹果褐变与 多酚、氧化酶的活性 多酚、氧化酶的活性 有关 |
| ④ | 最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气 | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：
亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
，反应的离子方程式为：2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：
放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
．（2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
A．Ba（OH）2溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液 D．CaCl2溶液．
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试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
_删去此空
删去此空
．（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：降温
降温
、加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
．（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
．（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
AD
AD
（填字母）．A．Ba（OH）2溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液 D．CaCl2溶液．
（2012?潮州二模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为
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已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
增大接触面积，加快反应速率
增大接触面积，加快反应速率
．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分
．（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热过滤
趁热过滤
．
（2012?潮州二模）（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等）．拟从芳香烃
出发来合成M，其合成路线如下：已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．
（1）M的结构简式
（2）写出②、⑤反应类型分别为
取代反应
取代反应
、消去反应
消去反应
．（3）D中含氧官能团的名称为
醛基、羟基
醛基、羟基
，E的结构简式
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）：
+CH3OH | 浓硫酸 |
| △ |
+H2O+CH3OH | 浓硫酸 |
| △ |
+H2O（5）写出符合下列两个条件的结构简式：①与F互为同分异构体；②能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色．
