摘要： 绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下: (1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1∶2反应,有CO2生成,反应的离子方程式为 . (2)隔绝空气进行“焙烧 ,铁元素的转化途径是:FeCO3FeOFe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧 过程中各步反应的化学方程式: . (3)“除杂 操作为:向母液中通入含臭氧的空气.调节pH.过滤,除去的杂质离子是 . (4)母液“除杂 后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩.冷却结晶. .浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因: . (5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是 . 通入空气量/L·s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/% 0.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.10 890 11.2 88.8
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（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
②该天然碱化学式中x=
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
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（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．②该天然碱化学式中x=
2
2
．（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 ． |
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl． |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 ，记录消耗盐酸的体积V2． |
V2＞V1 V2＞V1 ，说明产品中含有NaHCO3． |
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
