摘要： 右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图,其中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述中正确的是( ) A. X.Y.Z均为气态 B. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C. 升高温度时,v正增大,v逆减小,平衡向右移动 D. 使用催化剂,Z的产率增加
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（2012?青浦区二模）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（ ）
（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为
2H2O=2H2+O2
2H2O=2H2+O2
；反应过程中起催化作用的物质是ab
ab
（选填编号）．a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
b
b
（选填编号）也是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的b
b
（选填编号），产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3．
（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
（6）步骤⑦的操作方法包括
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部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 3.8 | 2.7 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 5.2 | 3.2 | 12.4 |
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
．（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
．（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
．（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是硫酸铝铵
硫酸铝铵
（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
温度控制在90-100℃之间
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
．温度控制在90-100℃之间
（6）步骤⑦的操作方法包括
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
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