摘要： (2013·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池.电解质溶液为KOH.放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是( ) A. 放电时负极反应式为 3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2 B. 放电时OH-向正极移动 C. 充电时每转移3 mol电子.阳极有1molFe(OH)3 被还原 D. 充电时阳极反应式为 3Zn(OH)2+6e-3Zn+6OH-
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（2013?江苏三模）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）
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氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
．（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
．（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
28.8kg
28.8kg
．（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）