(1) BC (2) Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O 溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色 (3) n(S)=n(BaSO4)==2.000×10-3 mol n(F——青夏教育精英家教网——

摘要： (1) BC (2) Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O 溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色 (3) n(S)=n(BaSO4)==2.000×10-3 mol n(Fe2+)=5×n(Mn)=5×0.0200 mol·L-1×0.010 0 L=1.000×10-3 mol n(N)=2×2.000×10-3 mol-2×1.000×10-3mol=2.000×10-3mol m(FeSO4)=1.000×10-3 mol×152 g·mol-1=0.152 g m[(NH4)2SO4]=1.000×10-3 mol×132 g·mol-1=0.132 g n(H2O)==6.000×10-3mol x∶y∶z=n(FeSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=1∶1∶6 该摩尔盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

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辉铜矿主要成分是Cu₂S，软锰矿主要成分是MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn ²⁺	8.3	9.8
Cu ²⁺	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）

粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）

（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O

．
（3）调节浸出液pH的范围为

3.2≤PH＜4.4；

3.2≤PH＜4.4；

，其目的是

使Fe³⁺离子转化为氢氧化铁沉淀除去

使Fe³⁺离子转化为氢氧化铁沉淀除去

．
（4）本工艺中可循环使用的物质是

（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成

碱式碳酸铜减少

碱式碳酸铜减少

的结果．
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

（任写一种）．

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，则电解液的编号正确的是（　　）

	甲	乙
A	NaCl	AgNO₃
B	AgNO₃	CuCl₂
C	CuSO₄	AgNO₃
D	H₂SO₄	AgNO₃

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（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是

（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有

Mg²⁺、Na⁺

Mg²⁺、Na⁺

，生产中对该滤液的处理方法是

；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

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（2011?佛山二模）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Pb（OH）₂	Mn（OH）₂	PbS	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	8.7	10.4	≥0.1	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为

MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）滤渣B的主要成分是

Fe（OH）₃ Al（OH）₃

Fe（OH）₃ Al（OH）₃

．
（3）加入MnS的目的是除去

Cu²⁺ Zn²⁺

Cu²⁺ Zn²⁺

杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为

MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-

MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-

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