摘要： (2013·苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料. (1) 右图表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况.由右图可看出添加了 元素的合金耐蚀性最差. (2) 高温条件下.Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al.写出该反应的化学方程式: . (3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成. ①小明同学提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末.再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑).充分反应后过滤.通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积.可计算出此合金的组成.写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式: . ②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积.操作不简便.于是他设计了第二种方案:准确称取1.46g该合金粉末.加入过量盐酸溶液充分反应后过滤.测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液.充分搅拌.过滤.洗涤得固体;再将所得固体充分加热.灼烧得红棕色粉末1.60g.试通过计算确定此合金的组成. 专题二 有关物质的量的基本计算
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1170700[举报]
（2013?和平区二模）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：
（3）C、D中的试剂分别是
（4）仪器A、B的名称分别是
（5）实验时应先点燃
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是
查看习题详情和答案>>
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置
用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置
．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；E中反应的化学方程式：Sn+2Cl2
SnCl4
| ||
Sn+2Cl2
SnCl4
．
| ||
（3）C、D中的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、浓硫酸
浓硫酸
．（4）仪器A、B的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，F的作用是导气、冷凝
导气、冷凝
．（5）实验时应先点燃
E
E
处酒精灯，加热温度应大于231
231
℃，待锡融化
锡融化
即可停止加热．（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
．（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是
出现白色烟雾
出现白色烟雾
．（2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．
查看习题详情和答案>>
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化学式），b步操作的名称是冷却结晶
冷却结晶
．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
75%乙醇
75%乙醇
，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
．（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
500ml容量瓶、胶头滴管
500ml容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称），应称取NaCl73.1
73.1
g（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
CE
CE
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．
（2013?黄山一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
|
查看习题详情和答案>>