摘要： (2013·南师附中.海门中学.天一中学.淮阴中学联考)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图: (1) A→B的化学方程式为 . (2) C分子中手性碳原子数目为 ;D→E的反应类型为 . (3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐.该无机盐中的阳离子为 . (4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体.其中满足下列条件的X的同分异构体的结构简式为 . ①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类化合物 (5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇.苯为原料合成的.产率和原子利用率都比较高.试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选).合成路线流程图示例如下: CH3CH2OHCH2CH2Br—CH2CH2—Br 已知:① ②
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（2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
②图1中的A为
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
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（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O
I2+O2+H2O2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反应△H=I2+O2+H2O△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
由2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高②图1中的A为
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
BC
BC
．A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
（2013?马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
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（2013?济南一模）据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是
A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是
②写出通电后阳极的电极反应式：
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（1）该水属于
永久
永久
硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入碱
碱
溶液中再生．（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是
D
D
A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
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①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是
B
B
（填字母标号）．②写出通电后阳极的电极反应式：
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
．