摘要： (1) Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ (2) NaFeO2+2H2OFe(OH)3↓+NaOH (3) 除去Si和Al (4) 2Cr+2H+Cr2+H2O (5) ①溶液蓝色褪去且30 s内不恢复 ②94.08%
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ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成下列反应的化学方程式及离子方程式：
(1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。
(2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。
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(1)Al2O3与NaOH(aq)反应：_______________________________________________。
(2)ZnO与NaOH(aq)反应：________________________________________________。
查看习题详情和答案>>人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx
以下说法，正确的是
| A．放电时，钠极发生还原反应 |
| B．放电时，钠作正极，硫作负极 |
| C．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－ = xS |
| D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 |
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象
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请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A
CO
CO
KFeCl3
FeCl3
LNaAlO2
NaAlO2
．（2）写出F与NaOH反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe
．试列举该反应在工业生产中的应用
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焊接铁轨
焊接铁轨
．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
．
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：
共价键
共价键
；D的化学式为Fe3O4
Fe3O4
；元素X、Y的原子半径大小顺序是Al＞Cl
Al＞Cl
（用元素符号表示）．（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为
Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
| ||
（4）F能促进H2O的电离，其原因是
3Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3+3H+3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．Fe（OH）3+3H+（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=
3
3
．