摘要： 甲醇(CH3OH)和二甲醚被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下: (1) 写出催化反应室1中在一定条件下发生反应的化学方程式: . (2) 在压强为0.1MPa条件下.反应室3中a mol CO和2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO的平衡转化率与温度.压强的关系如图1所示. 图1 图2 ①p1 (填“< .“> 或“= )p2. ②在其他条件不变的情况下.反应室3再增加a mol CO和2a molH2.达到新平衡时.CO的转化率 (填“增大 .“减小 或“不变 ). ③在p1压强下.100℃时.反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 . (3) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池 的工作原理示意图.a电极的电极反应式为 . (4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1 则反应:3H2CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH= .
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（2013?天河区一模）两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
（2013?常州一模）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1）写出B的基态原子的核外电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是
NH3与H2O间能形成氢键
NH3与H2O间能形成氢键
；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为H3O+
H3O+
．（3）比较E、F的第一电离能：E
＞
＞
F（选填“＞”或“＜”，“=”）．（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于
原子
原子
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3
sp3
．（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在
acd
acd
．a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
