摘要： TiO2在很多领域有着广泛的应用前景. (1) 制备TiO2的常见方法:将TiCl4的水解产物加热脱水生成TiO2.已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54.测得TiCl4水解后溶液的pH=2.则此时溶液中c(Ti4+)= . (2) 制备纳米TiO2的方法:以N2为载体.用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4.再控制温度生成纳米TiO2.温度控制不当会使产物含结晶水.测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下: 步骤一:取样品2.010g.在酸性条件下充分溶解.并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+.过滤并洗涤.将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶.并用稀硫酸定容.得待测液. 步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中.加几滴KSCN溶液作指示剂.用0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定.将Ti3+氧化为TiO2+.重复滴定3次.滴定所得的相关数据如下表: 滴定序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 23.92 ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为 . ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 . ③通过计算确定该样品的组成.
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（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
（4）操作Ⅰ是
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
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已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是
Al2O3
Al2O3
，X物质是CO2
CO2
．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
坩埚
坩埚
，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-
Na+、K+、HCO3-
．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．（4）操作Ⅰ是
蒸发
蒸发
（填写名称），操作Ⅱ是a
a
（选填编号）．a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
，产品K2CO3中最可能含有的杂质是Na2CO3
Na2CO3
（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
；操作Ⅲ的名称是恒重操作（重复干燥称量操作）
恒重操作（重复干燥称量操作）
．
（2013?浦东新区二模）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ）