摘要： (1) 提高1-萘酚的转化率 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率 温度高乙醇大量挥发 有气泡产生 ②取少量实验所得产品于试管中,加入12滴FeCl3溶液 显紫色
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1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
已知：①相关物质的物理常数
②1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色．
请回答以下问题：
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是 ．
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是 （填序号）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化，如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 ．
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为 ．
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已知：①相关物质的物理常数
| 物质 | 相对分 子质量 |
状态 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 1-萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
| 1-乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
| 乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
请回答以下问题：
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化，如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为
（2011?门头沟区模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
①此合成反应的a
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于N
水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
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（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
33.3%
33.3%
．③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
AD
AD
．A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
大于
大于
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于N
| H | + 4 |
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
．
（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有
A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为
（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是
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A、B
A、B
A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为
4FeS2+11O2
4Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
4Fe2O3+8SO2
；
| ||
（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气
除尘、
除尘、
、水洗
水洗
及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响
．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压
、不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．
不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．
；
（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是
利用反应放出的热量预热原料气体
利用反应放出的热量预热原料气体
、上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全
上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全
，从而充分利用能源．多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
．为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有
（3）该流程中可以循环使用的物质是
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为
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（1）粗硅粉碎的目的是
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
增大接触面积，加快反应速率，充分反应
．分离SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法为蒸馏
蒸馏
．（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
| c3(HCl) |
| c(SiHCl)×c(H2) |
| c3(HCl) |
| c(SiHCl)×c(H2) |
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
．（3）该流程中可以循环使用的物质是
HCl、H2
HCl、H2
．（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
．Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g）
CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．
请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl4的转化率a
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．
图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
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2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g）
| 催化剂 |
| △ |
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol?L-1） | 初始H2浓度（mol?L-1） | CCl4的转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | a |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 2 | x |
| 4 | 120 | 1 | 4 |
（1）实验1中，CCl4的转化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
逆
逆
反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．
图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
③
③
（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡转化率．