（2010?西城区模拟）如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是．
（2）反应II的离子方程式是．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是．
②生成I₂的反应的离子方程式是．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

（2011?德州二模）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图．如图所示．
（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适重的
a．H₂SO₄  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH      e． BaSO₄
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
I．； II．
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
（4）已知燃料电池中有1.6g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体L （标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，写出该电解过程中的化学方程式：．

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
①此碱性燃料电池的正极反应式为；
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO₂（g），平衡常数随温度的变化如下表．

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向（填正、逆）反应方向进行．
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．
（3）工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
②求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K=．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

（I）下列操作会导致实验结果偏高的是．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
试填空：
（1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有；
（3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有．

（2011?闵行区二模）有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是．
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
K与过量的碳酸钠溶液反应：．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．
I．含有苯环
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应．