碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(3) 2HI=H₂+I₂
下列说法正确的是

二氧化硫

1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

(1)SO₂与水的反应方程式为______________________。

(2)SO₂与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂与O₂的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

SO₂可与CaO等碱性氧化物反应：SO₂  +  CaO ——                。

2）SO₂既有         性，又有         性，但            相对较强。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表现出SO₂的         性；SO₂可以和氧气反应：SO₂  +  O₂  ——          。体现出SO₂的         性。

在反应2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表现了SO₂的          性。

3）SO₂有        性，能使                褪色。

工业上常用SO₂来漂白                                       。

SO₂的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO₂的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：

(1) SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(2) 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

(3) 2HI=H₂+I₂

下列说法正确的是

A．反应(1)中SO₂氧化性比HI强

B．循环过程中需要补充H₂O

C．循环过程H₂O作催化剂

D．循环过程中产生1mol H₂的同时产生0.5mol O₂

有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。填写下列空白：

(1)SO₂的转化率α(A)      α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡         移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO₃在混合气体中的体积分数       。(填“增大”、“减小”或“不变”)

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液?

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液