摘要： 菠菜中因含有较多的草酸()而影响人体对钙.铁的吸收.故在烹饪前往往用热水焯一下以去除大部分的草酸. (1) 写出基态Fe2+的核外电子排布式: . (2) 草酸分子中的σ键与π键个数之比为 .草酸中C原子的杂化方式是 .与草酸根离子(C2)互为等电子体的分子是 . (3) 草酸钙(CaC2O4)中存在的化学键有 . ①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤金属键 (4) 草酸在浓硫酸.加热作用下脱水可产生CO气体.试写出该反应的化学方程式: .生成的CO的结构式为 .
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下面4个实验，其中肯定有错误的是（ ）
①有一瓶澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和
②某一固体混合物溶于水后，检验出含K+、
、Na+和Cl-，则该固体混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物
③固体NaOH因部分吸收了空气中的CO2并溶于水后，溶液中会含有较多的
④氯化铁溶液显酸性，某人想使其成为中性溶液， 便向其中加入烧碱溶液
A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①③④
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化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 573K （填“＞”、“＜”或“=”
（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤ mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为 ，与方法一相比，方法二的优点为 ．
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中
T1
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
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（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
（填计算结果）．②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=
50%
50%
．（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中
T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动
温度高于900℃时，平衡向左移动
．（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
．与方法一相比，方法二的优点为能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
．当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，当处理后的废水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1时，溶液中c（PO43-）=
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）
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（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，当处理后的废水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1时，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
；与方法一相比，方法二的优点为能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
．（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
50mol
50mol
．（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）
下图是自然界中的氮的循环图，请据图完成下列问题：
(1)下述过程中属于氮的固定的是__________________________________________。
(2)日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾事件，你认为主要是由于循环图中的过程_________造成的。
(3)写出过程①所发生的化学反应方程式：______________________________________。
（4）如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么过程①引起的自然灾害是什么？
（5）过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度的发生，会造成_________，常见的人为因素有___________________________________________________________________。
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