摘要： 消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题. (1) 汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物.T ℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol.则 ①5min内该反应的平均速率v(NO)= ;在T℃时,该反应的平衡常数K= . ②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 . a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内,N2和NO的消耗量之比 (2) 用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 则H2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 . (3) 当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.下图表示在其他条件不变时,反应2NO2CO2(g)+N2]随温度和时间(t)的变化曲线. ①该反应的ΔH 0. ②若催化剂的表面积S1>S2 ,在上图中画出c(NO) 在T1. S2条件下达到平衡过程中的变化曲线. 趁热打铁,事半功倍.请同学们及时完成中的练习第175-178页. 专题八 化学反应原理综合题型研究 [典题演示] 变式训练1 (1) 2 2.5 (2) ②和③ ①和② (3) 0.010或1.0×10-2 (4) 变式训练2 (1) 0.3mol·L-1·min-1 (2) 或 (3) ab (4) ①二 ②> (5) ①NO.NO2 ②-1627.2kJ·mol-1 CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+ [课堂评价]

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