10 0.10 0.10 0.30 平衡浓度/mol·L-1: x-0.10 x-0.10 0.10 0.30 K===27 解得x=0.11 转化率=×100%=91%——青夏教育精英家教网——

摘要：10 0.10 0.10 0.30 平衡浓度/mol·L-1: x-0.10 x-0.10 0.10 0.30 K===27 解得x=0.11 转化率=×100%=91% (3)向KI.Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色.为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n(S2)∶n(S2) . I2遇淀粉溶液变蓝,依题意,第一个反应生成的I2易被Na2S2O3还原,当Na2S2O3耗尽,I2才存在溶液中,这时溶液才变蓝.将题给两个反应相加可知S22S2,由两种离子的关系可知n(S2)∶n(S2)<2时,第一步反应生成的I2不被完全反应溶液才变蓝. (4) 据上页图2,计算318s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字). 由图给数据可知Δc()=11.8×10-3mol·L-1-3.5×10-3mol·L-1=8.3×10-3mol·L-1,由速率公式得:v()===5.5×10-4mol·L-1·s-1. 课堂评价

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一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t₁	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t₂
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04/t₁ mol/（L?min）

B．t₂时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是

；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

0.083mol?L^-1?min^-1

0.083mol?L^-1?min^-1

；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①

加入催化剂

加入催化剂

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B． 2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．请在如图中画出30min至40min的变化曲线

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有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（　　）

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①

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（2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前20 min的平均速率为v（H₂）=0.008mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L^-1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

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