摘要： (2013·汕头东山中学月考)已知: Ⅰ. NaBiO3是微溶于水的黄色固体. Ⅱ. 实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. (1) 将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为 NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4—— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 请配平该化学方程式. (2) 上述反应中氧化剂是 ,被氧化的元素是 . (3) 若有2mol氧化剂在上述反应中被还原,则生成的Mn被还原为Mn2+时,能将 molHCl氧化成Cl2. (4) 写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式: .
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（2013?武汉模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）光气（
）分子中含有3
3
个键，1
1
个π键，其中C原子的杂化方式为sp2
sp2
．（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是
水中含有氢键但硫化氢不含氢键
水中含有氢键但硫化氢不含氢键
．（5）超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为
PtN2
PtN2
．
（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）． （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某种试剂硫氰化钾
硫氰化钾
（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
变小
变小
（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
（用简要的文字说明，并写出离子方程式）（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．