摘要：TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业.工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下: 精TiCl4金属钛 已知: Ti(s)+O2(g)TiO2(s) ΔH=-946kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(g) ΔH=-815kJ·mol-1 某温度下各物质的沸点如下: 物质 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 回答下列问题: (1)在氯化工序中发生反应:TiO2(s)+2Cl2TiCl4.试计算其反应的ΔH= kJ·mol-1;该反应的平衡常数表达式为K= ,在右图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图. (2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3.SiCl4和AlCl3,可用 方法获得较纯净的TiCl4. (3)TiO2与Cl2发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1.该反应在高温条件下难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因: . (4) 还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是 .

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