摘要： 以下是一些物质在常压下的熔.沸点数据: 钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点/℃ 63.65 97.8 851 3550 3850 沸点/℃ 774 882.9 1850(分解产生CO2) —— 4250 金属钠和CO2在常压.890℃下发生如下反应: 4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3 ΔH=-1080.9kJ·mol-1 (1)上述反应的平衡常数表达式为 ;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡 . (2)若反应在10L密闭容器.常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内CO2的平均反应速率为 . (3)高压下有利于金刚石的制备,理由是 . (4)由CO22Na2O ΔH=-357.5kJ·mol-1;则Na2O固体与C和液态Na2CO3(l)的热化学方程式为 . (5) 下图开关K接M时,石墨作 极,电极反应式为 . K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出n[Al(OH)3]随n(H2O)消耗变化的图像(反应物足量,标明有关数据).
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（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；计算该条件下的平衡常数1.2
1.2
．（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 达到平衡的是
AC
AC
（填代号）．A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
C．N2的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．（2013?浦东新区二模）特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得．
根据题意回答下列问题：
（1）用系统命名法命名特戊酸
（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：
．
（3）异丁烯二聚物（二异丁烯）再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：
．
（4）叔丁醇同类别的同分异构体（含叔丁醇）有
．
（5）特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有
a．2个-CHO b．1个-OH和1个-CHO
c．2个-OH d．1个-COO-和1个环．
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根据题意回答下列问题：
（1）用系统命名法命名特戊酸
2，2-二甲基丙酸
2，2-二甲基丙酸
，异丁烯最简单的同系物的分子式是C2H4
C2H4
；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是羧基、醛基
羧基、醛基
．（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：
（3）异丁烯二聚物（二异丁烯）再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：
（4）叔丁醇同类别的同分异构体（含叔丁醇）有
4
4
种（填写数字），写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式：
（5）特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有
ad
ad
（填写编号）．a．2个-CHO b．1个-OH和1个-CHO
c．2个-OH d．1个-COO-和1个环．
（2011?佛山二模）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）滤渣B的主要成分是
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
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某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 | PbS | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 8.7 | 10.4 | ≥0.1 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．（2）滤渣B的主要成分是
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
杂质．（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．