摘要： 设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 22.4LNH3中含氮原子数为nA B. 1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为nA C. 1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1nA D. 1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2nA
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（2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
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（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
49g
49g
．（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
| △ |
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
| △ |
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
