摘要： 设 nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA B. 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA C. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2nA D. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2nA
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（2013?揭阳二模）[化学-选修5：有机化学基础]用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
一种合成聚合物 E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是
（2）D中含有的官能团名称为：
（3）D E的反应类型是
（4）C有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有
（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式
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一种合成聚合物 E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是
CH3CH2CHO
CH3CH2CHO
；（2）D中含有的官能团名称为：
碳碳双键、酯基、羟基
碳碳双键、酯基、羟基
；（3）D E的反应类型是
加聚
加聚
反应；（4）C有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有
5
5
种（不考虑顺反异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式：HCOOCH=CHCH3
HCOOCH=CHCH3
（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBrCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
．CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
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（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
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C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．| 1 |
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