摘要： 下列措施不合理的是( ) A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. Na2S用作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg+ 选择题专项训练二 离子共存 物质的性质与用途 卷Ⅰ
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(08广东高考猜想)H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：在一定条件下，有机物有下列转化关系：
(1)烃A→B的化学反应方程式为 。
(2)F→G的化学反应类型是 。
(3)E+G→H的化学反应方程式为 。
(4)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是 (用结构简式表示。)
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（2011?广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
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（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
mol．④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．