(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH=-393.2 kJ?mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。 

   （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是                           　                            

（3）小试管C的作用是                                                    

（4）广口瓶D内盛的试剂是                。装置D的三个作用是    ①　　 　　

            ②                   ③                      

（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是                          　                                   　

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是                          

（7）装置G的作用是                                                      

（8）从G装置导出的尾气处理方法是                                       

2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH=-393.2 kJ?mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。  

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是                           　                            

（3）小试管C的作用是                                                   

（4）广口瓶D内盛的试剂是                。装置D的三个作用是       ①　　 　　

            ②                   ③                      

（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是                          　                                   　

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是                         

（7）装置G的作用是                                                      

（8）从G装置导出的尾气处理方法是                                        

（08长沙雅礼中学模拟）(15分)已知A、B分别是由两种元素组成的化合物，A中某元素质量分数为58.97%，X是一种无色液体，H的式量比G大16，F是一种白色沉淀。各物质转化关系如图所示。试回答下列问题：

(1)写出化学式 A：                 ，  B：                。

(2)反应①的化学方程式：                                  。

(3)反应②的离子方程式：                                。

(4)若反应③是在稀溶液中进行的，且生成1molX(液体)时，放出的能量为akJ/mol,写出该反应的热化学方程式：                                                。

（08黄桥中学模拟）【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

(4)过去生产上常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中 P为     配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

（08黄桥中学模拟）（8分）电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低, 颜色加深…

含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解温度由高到低的顺序是                  

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂颜色由浅到深的顺序是                            

（3）试解释Na₂CO₃的分解温度比NaHCO₃高的原因。                          

（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体却没有晶体析出为什么?