摘要： (2012·广东高考第22题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A. 原子半径:Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性:R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者的最高价氧化物对应水化物能相互反应
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（2010?广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式为
（2）由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为
．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
（任写一种）（任写一种）．
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．
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（1）化合物Ⅰ的分子式为
C8H8
C8H8
，1mol该物质完全燃烧需消耗10
10
mol O2．（2）由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
（任写一种）（任写一种）（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB
AB
（双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．
（2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
②图1中的A为
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
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（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O
I2+O2+H2O2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反应△H=I2+O2+H2O△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
由2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高②图1中的A为
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
BC
BC
．A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
（2013?南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
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CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）．
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 ．
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是 （双选，填代号）
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为 ．
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提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是
| 溶解度（S）/g | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g?mol-1 | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO2+O2?2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K
表二：600K
表三：700K
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是 反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）= mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是 ；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字） ；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
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表一：500K
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
| SO3 浓度（mol/L） |
0 | 0.1 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.30 | 0.35 | 0.40 | 0.50 | 0.55 | 0.60 | 0.60 |
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度（mol/L） | 0 | 0.2 | 0.30 | 0.40 | 0.50 | 0.50 |
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度（mol/L） | 0 | 0.25 | 0.35 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）=
（2）对该反应，下面的说法正确的是
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
