(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

①               ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

 (1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式             。

 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为        ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为       。

(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是      。

(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④    ⑤     等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。

①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为             。

②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由  引起的（填序号），理由是                       。

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（  ）

①Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)     H=-216kJ·mol^-1   

② CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)       H=+178.5kJ·mol^-1

③ H₂(g)+I₂(s)=HI(g)      H=+53kJ·mol^-1

④ H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     H=-57.2kJ·mol^-1

A.①④     B.②③     C.②④         D.①③