摘要： (1) CaSO4 Mg(OH)2 (2) 氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2,使平衡向右移动,K+变多 (3) K2CO3 H2SO4 (4) ①平衡时K+的浸出浓度增大 ②反应的速率加快,平衡时溶浸时间缩短
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（2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
（3）“除杂”环节中，先加入
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
?CaCO3（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
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K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
| SO | 2- 4 |
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
．（3）“除杂”环节中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4
H2SO4
溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
在同一时间K+的浸出浓度大
在同一时间K+的浸出浓度大
②反应速率加快，平衡时溶浸时间短
反应速率加快，平衡时溶浸时间短
；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
| CO | 2- 3 |
| SO | 2- 4 |
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
1.75×104
1.75×104
（计算结果保留三位有效数字）．