摘要：[解]设:生成硫的质量为x.则生成的二氧化硫的质量为2x. 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2x x = 3.2 g 设:硫代硫酸钠质量为y.生成的硫酸钠质量为z. Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g (1)样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为:15.8 g : = 79:1 (2)硫酸钠溶液中溶质质量分数 答:(1)样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1. (2)硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%. 16怀柔
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（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？
张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答有关问题．
测定方法如下：（假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应）．
（1）配制硫酸．
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要标签上标注的浓硫酸的体积是______；（结果保留整数）
②上述实验过程中出现操作的错误是______．
（2）将赤铁矿粉末与稀硫酸混合，反应的化学方程式是______
（3）取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，求解生成硫酸铁质量（X）的比例式为______；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______；
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是______．
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张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答有关问题．
测定方法如下：（假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应）．
（1）配制硫酸．
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要标签上标注的浓硫酸的体积是______；（结果保留整数）
②上述实验过程中出现操作的错误是______．
（2）将赤铁矿粉末与稀硫酸混合，反应的化学方程式是______
（3）取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，求解生成硫酸铁质量（X）的比例式为______；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______；
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是______．
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测定方法如下：（假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应）．
（1）配制硫酸．
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要标签上标注的浓硫酸的体积是______；（结果保留整数）
②上述实验过程中出现操作的错误是______．
（2）将赤铁矿粉末与稀硫酸混合，反应的化学方程式是______
（3）取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，求解生成硫酸铁质量（X）的比例式为______；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______；
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是______．
（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？
某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
（1）操作a的名称是
（2）经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质，X常常被用做食品干燥剂．该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为
（3）沉淀池中发生的主要化学反应为：
（4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3．为了判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的
（5）为测定硫酸铵化肥的纯度（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质），工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验．已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．实验过程中，技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．通过测出氨气的质量，然后算出化肥中硫酸铵的纯度．烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是
烧杯中干燥管的作用是