2g Na2CO3%= ×100% = 10.6%——青夏教育精英家教网——

摘要：2g Na2CO3%= ×100% = 10.6%

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我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸

mL．
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：

（1分）；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

．
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①

．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

．
（4）溶液B中的溶质有

（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH₄Cl
（6）检验挥发性气体C的方法

．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：

A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO₂ B．甲：水和NH₄NO₃；乙：双氧水和MnO₂
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO₃固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是

A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判断不正确的是

A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是

A．①④B．①②C．②③D．③④

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（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学反应方程式

写出乙中反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因

碳酸氢钠溶解度最小

碳酸氢钠溶解度最小

；
②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使

（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体．
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为

通过分析和计算说明你的理由．

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