5．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2——青夏教育精英家教网——

摘要：5．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如表所示: 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 . (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响.使用实验和 ,如果研究温度对化学反应速率的影响.使用实验和 . (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ.可以研究对化学反应速率的影响.实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是 . 解析:(1)根据电子守恒列式可得:n＝n(H2C2O4)×2×(4-3).则n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5. (2)研究某一因素对化学反应速率的影响时.要保证其他各条件完全相同. (3)对比Ⅰ和Ⅳ.反应的温度.溶液的体积等都相同.仅有c(H+)不同.故可研究c(H+)对反应速率的影响.加1 mL水的目的是确保c(KMnO4).c(H2C2O4)不变和总体积不变. 答案:Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ (3)c(H+) 确保所有实验中c(KMnO4).c(H2C2O4)不变和总体积不变

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H ₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

c（H⁺）（或硫酸溶液的浓度）

c（H⁺）（或硫酸溶液的浓度）

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）浓度不变和总体积不变

确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）浓度不变和总体积不变

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（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。

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（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　和　　　（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　和　　。
（2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
（3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。

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