摘要：5．25 ℃时.合成氨反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 ΔH＝-92.4 kJ/mol.在该温度下.取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中.在催化剂存在下进行反应.测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ.为什么? 答案:该反应是可逆反应.1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3.所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ.
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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
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N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[ ]
| A．92．4 kJ | B．92．4 kJ ～184.8 kJ |
| C．小于184．8 kJ | D．184．8 kJ |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
2NH3（g）
△H=－92．4 kJ/mol