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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为
；
已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为
。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
下列说法不正确的是
A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
减小
D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
不变
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 
②该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数的数值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93．4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
_______________。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为__________________________．有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由_________________________________________．