摘要：10．在一定条件下.增加反应物的量.化学反应速率一定加快.(×)
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在一定条件下，反应2A?B+C达到平衡．
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是
（3）若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比
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（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是
放
放
热反应．（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是
固体或纯液体
固体或纯液体
态．（3）若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量不变
不变
．在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
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在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（ ）
| A、v（H2）=0.015mol/（L?min） | B、v（N2）=0.005mol/（L?min） | C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min） | D、v（NH3）=0.01mol/（L?min） |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________________________。
(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
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