摘要：2．一定温度下 .在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).部分数据如表所示(表中t2>t1). 反应时间 (min) n(CO) (mol) n(H2O) (mol) n(CO2) (mol) n(H2) (mol) 0 1.20 0.60 0 0 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是( ) A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol/ B．平衡时CO的转化率为66.67% C．该温度下反应的平衡常数为1 D．其他条件不变.若起始时n(CO)＝0.60 mol.n(H2O)＝1.20 mol.则平衡时n(CO2)＝0.20 mol 解析:选C 根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2.因此在t1 min内的反应速率为v(H2)＝＝ mol/.A错误,根据化学方程式可知t1.t2时刻均有n(CO)＝0.80 mol.n(H2O)＝0.20 mol.n(CO2)＝n(H2)＝0.40 mol.故表格中t1.t2时的数据均为平衡时的物质的量.据此可求出CO的平衡转化率为×100%＝33.33%.B错误,由于该反应是一个气体体积不变的反应.将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式.可计算出反应的平衡常数为1.C正确,根据平衡常数值可计算出D选项中平衡时n(CO2)＝0.40 mol.D错误.
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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
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反应时间／min |
n(CO)／mol |
n(H2O)／mol |
n(CO2)／mol |
n(H2)／mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
0 |
0 |
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t1 |
0.80 |
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t2 |
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0.20 |
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A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％
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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
| 反应时间／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％ 查看习题详情和答案>>
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）| 反应时间／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％
