摘要：9．(1)肼可作为火箭发动机的燃料.与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气. 已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4 (l) ΔH1＝-19.5 kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式: . (2)碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料.该电池反应为:2Li(s)+I2 ΔH. 已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1, 4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2. 则电池反应的ΔH＝ ,碘电极作为该电池的 极. (3)已知:温度过高时.WO2(s)转变为WO2(g): WO2(s)+2H2+2H2O(g) ΔH＝+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2+2H2O(g) ΔH＝-137.9 kJ/mol 则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝ . (4)铝是地壳中含量最高的金属元素.其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝.其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3+3CO(g) ΔH＝a kJ/mol 3AlCl+AlCl3(g) ΔH＝b kJ/mol 则反应Al2O3+3CO(g)的ΔH＝ kJ/mol(用含a.b的代数式表示). 解析:(1)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O.观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知.②×2-①得:2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2-ΔH1＝-1 048.9 kJ/mol. (2)直接运用盖斯定律.前式减去后式.然后除以2得: ΔH＝(ΔH1-ΔH2)/2,I2在反应中得到电子.为正极. (3)根据题意可知.反应①WO2(s)+2H2+2H2O(g) ΔH＝+66.0 kJ/mol和②WO2(g)+2H2+2H2O(g) ΔH＝-137.9 kJ/mol.①-②可得WO2(s)WO2(g) ΔH＝+203.9 kJ/mol. (4)将题给的两个热化学方程式相加.即可得到所要求的热化学方程式.ΔH也随之相加即可. 答案:(1)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1 048.9 kJ/mol (2)(ΔH1-ΔH2)/2 正 a+b

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