摘要：8．已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-1 452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的燃烧热ΔH＝-571.6 kJ/mol B.H2SO42(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ/mol C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧.H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝+135.9 kJ/mol 解析:选C 燃烧热是指在25 ℃.101 kPa下.1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.A项中根据已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol.错误,B项中有BaSO4(s)生成.而生成BaSO4也是放热的.所以放出的热量比57.3 kJ多.即B项中的ΔH<-57.3 kJ/mol.错误,C项.1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为 ＝142.9 kJ.1 g CH3OH(g)完全燃烧放出的热量 kJ≈22.7 kJ.所以同质量时.H2(g)放出热量多.正确,D项.由盖斯定律可知正确的热化学方程式应是3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝-131.4 kJ/mol.

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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 :

A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（    ）

  A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

  B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

  C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

      2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）    ΔH＝－483.6kJ·mol－1

      2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

     A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

     B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

     C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）    ΔH＝－483．6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

 

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