摘要：1．Q.R.X.Y.Z五种元素的原子序数依次增加.已知:①Z的原子序数为29.其余均为短周期主族元素,②Y原子的价电子排布式为msnmpn,③R原子核外L层上的电子数为奇数,④Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是 . (2)在[Z(NH3)4]2+中.Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键. (3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲.乙.下列判断正确的是 . a．稳定性:甲>乙.沸点:甲>乙 b．稳定性:甲>乙.沸点:甲<乙 c．稳定性:甲<乙.沸点:甲<乙 d．稳定性:甲<乙.沸点:甲>乙 (4)Q.R.X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 . (5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26.其分子中σ键与π键的数目之比为 . 解析:(1)原子序数为29的元素为Cu.故Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9. (2)形成配位键时.中心离子提供空轨道接受配体提供的孤电子对. (3)由Y原子价电子排布式与s轨道容纳电子数的特点可知Y为第ⅣA族元素,利用R的核外电子排布特点可知R为第二周期奇数族的元素,利用Q.X原子p轨道的电子数可知Q.X分别为C.O.则R为氮元素.Y只能是硅元素.CH4与SiH4为结构相似的分子.因非金属性:C>Si.故稳定性:CH4>SiH4,因SiH4的相对分子质量较CH4大.分子间作用力较大.故沸点:CH4<SiH4. (4)由于N的p能级电子处于半充满状态.故第一电离能反常高于O.因此第一电离能:C<O<N. (5)相对分子质量为26的碳氢化合物是C2H2.分子中含有3个σ键和2个π键. 答案:(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子 C<O<N (5)3∶2

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1164371[举报]