摘要：4．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出H2的量前者多.其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同.酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸.浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:选C 产生H2的量相等时.需n(H+)＞n(OH-).题中酸产生H2多.则一定是n(H+)＞n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小.所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时.酸是弱酸.二是酸的体积大.
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分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
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①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
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③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是
- A.两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
- B.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
- C.两者溶液的体积相同，酸是弱酸
- D.酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等
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分别在 PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为 | |
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A． |
只有②和③ |
B． |
只有②和④ |
C． |
只有①和③ |
D． |
只有① |
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分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是 ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是弱酸 ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 | |
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A． |
只有① |
B． |
只有②和④ |
C． |
只有①和③ |
D． |
只有②和③ |
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分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为 | |
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A． |
只有②和③ |
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只有②和④ |
C． |
只有①和③ |
D． |
只有① |