摘要：3．常温时.0.01 mol/L某一元弱酸的电离常数Ka＝10-6.则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后.弱酸的电离平衡向右移动.Ka值增大 C．加入等体积0.01 mol/L NaOH溶液后.所得溶液的pH＝7 D．加入等体积0.01 mol/L NaOH溶液后.所得溶液的pH<7 解析:选A 设该一元弱酸为HA:HAH++A-.则Ka＝＝＝10-6.求得c(H+)＝10-4 mol/L.故pH＝4,B项中Ka值应不变.C.D项中pH>7.

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A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－
B．常温时，0.1 mol·L^－1HA溶液的pH＞1,0.1 mol·L^－1 BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(A^－)
C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3BA^2＋＋2H₂O===3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb