摘要：5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧.只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳.氢两种元素 B．该化合物中碳.氢原子个数比为1∶4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是C2H8O2 解析:选B 8.8 g CO2的物质的量是0.2 mol.含C的物质的量为0.2 mol.质量为2.4 g,同理可算出在7.2 g H2O中含H的物质的量为0.8 mol.质量为0.8 g,因C.H两元素质量之和小于6.4 g.所以一定含有氧元素.但D项不符合碳原子的成键原则.
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某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
| A．该化合物仅含碳、氢两种元素 | B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 |
| C．无法确定该化合物是否含有氧元素 | D．该化合物中一定含有氧元素 |
某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
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某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素
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